Teori Asam Basa – Materi pembahasan Kabarkan.com pada pertemuan kali ini adalah artikel tentang Teori Asam Basa – Pengertian, Sifat dan Teori oleh Para Ahli. Namun, pada pertemuan sebelumnya, Kabarkan.com juga membeberkan materi tentang rumus kimia untuk alkohol. Untuk melengkapi topik pembahasan kita kali ini, yuk simak rekap lengkapnya sebagai berikut.

Definisi basa asam

Kata asam berasal dari bahasa latin “acidu” yang artinya asam. Asam merupakan suatu zat (senyawa) yang dapat menimbulkan rasa asam pada berbagai bahan.

 

Sifat-dan-Teori-Asam-Basa-Menurut-Para-Ahli

Berikut Ini Telah Kami Kumpulkan Yang Bersumber Dari Laman https://kabarkan.com/ Yang Akhirnya Saya Tuliskan Disini.

Basa adalah zat (senyawa) yang dapat digabungkan dengan asam yang bersama-sama membentuk senyawa yang disebut garam.

Sedangkan basa merupakan zat yang dapat menetralkan asam. Dalam kimia, asam dan basa berlawanan.

Secara umum, sifat basa dapat dilihat dari rasanya yang pahit dan licin.

Suatu senyawa dapat disebut asam jika memiliki PH kurang dari 7, dan disebut basa jika PH lebih besar dari 7.

Asam dapat diartikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air akan berdisosiasi dan membentuk kation pada hidrogen (H +), sedangkan basa dapat diartikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air dapat berdisosiasi dan menghasilkan anion hidroksida yaitu (OH – ).

Pengertian asam basa merupakan gabungan dari dua kata yaitu asam dan basa yang memiliki arti yang berbeda.

Yang dimaksud asam adalah zat (senyawa) yang dapat menimbulkan rasa pahit, dan yang dimaksud basa adalah zat (senyawa) yang dapat berinteraksi dengan asam dan menghasilkan senyawa yang disebut garam.

asam dan basa

Sifat asam

Memiliki rasa asam atau asam.
Memiliki sifat korosif atau destruktif.
Ketika dilarutkan dalam air, ia menciptakan ion H + atau ion hidrogen dan ion asam yang tersisa, yang bermuatan negatif. Penguraian asam menjadi ion dapat ditulis sebagai berikut:
HA (aq) -> H + (aq) + A- (aq)
Saat diuji pada indikator kertas lakmus biru, asam mengubah lakmus menjadi merah. Saat diuji untuk tampilan kertas lakmus merah, warna kertas lakmus tidak berubah. Indikator adalah alat yang dapat digunakan untuk menunjukkan apakah suatu zat bersifat asam atau basa.

Jenis basis

Memiliki rasa yang pahit.
Bersifat korosif atau dapat merusak organ.
Ketika dilarutkan dalam air, ia dapat membuat ion OH atau hidroksil dan ion logam atau gugus yang bermuatan negatif. Jika hampir semua ion OH dapat dihilangkan atau terionisasi sempurna, kita berbicara tentang basa kuat atau derajat keasaman yang sangat rendah dan sebaliknya. Secara umum penguraian basa yang menjadi ion dapat dituliskan sebagai berikut:
boh (aq) -> B + (aq) + OH- (aq)
Saat diuji dengan indikator lakmus merah, lakmus tersebut akan langsung berubah warna menjadi biru. Jika Anda menggunakan kertas lakmus biru, Anda tidak dapat mengubah warna kertas lakmus.

Teori asam basa

Teori asam basa menurut Arrhenius (1884)

Menurut Svante August Arrhenius (1884), asam adalah spesies yang terdisosiasi dan dapat menghasilkan ion H + bila dilarutkan dalam air, dan basa adalah spesies yang berdisosiasi dan menghasilkan ion OH saat dilarutkan dalam air, asalkan pelarut mempengaruhi sifat asam dan basis.

Arrhenius menemui kendala yang berat dalam disertasinya karena para profesornya tidak tertarik dengan hasil tersebut.

Pengunduran dirinya dimulai pada tahun 1880 dan diajukan mulai tahun 1883. Kemudian dia dapat lulus, tetapi dengan nilai yang sangat rendah bahkan dapat menyebabkan dia tidak lulus.

Ini karena teori tersebut dipandang terlalu revolusioner dan sangat tidak realistis dan sebagainya.

Arrhenius melanjutkan penelitian teoritisnya pada tahun 1886 menurut metode Ostwald dan Kohlrausch dan pada tahun 1887 melanjutkan metode Boltzmann dan Van’t Hoff.

Agar Arrhenius membuktikan teori ini, dia menerbitkan makalahnya tentang asam basa.

Dan pada akhirnya, dunia mulai mengenal teori Arrhenius, dan pada tahun 1903 Arrhenius menerima Hadiah Nobel bidang Sains.

Sejauh ini, teori Arrhenius masih berguna meskipun merupakan model yang paling sederhana.

Konduktivitas listrik Molal dapat digunakan untuk membedakan antara asam dan basa lemah dan kuat.

Jika suatu larutan dapat menghantarkan listrik, berarti larutan tersebut mengandung ion.

Semakin kuat daya ionik yang menghantarkan listrik, semakin kuat sifat asam dan basa.

Karena semakin banyak asam atau basa terionisasi, semakin kuat elektrolitnya.

Dengan ini kita dapat menyimpulkan bahwa asam atau basa kuat adalah elektrolit kuat dan asam atau basa lemah adalah elektrolit lemah.

Kelemahan yang muncul dalam teori Arrhenius antara lain sepertinya tidak menjelaskan pengaruh air dari pelarut dan sifat-sifat garam.

Asam arrhenius

Menurut Arrhenius, suatu zat dapat dikatakan bersifat asam jika dapat larut dalam air dan menghasilkan ion H +, misalnya disosiasi HCl.

HCl → H + (Aq) + CI– (Aq)

Ketika HCl dibuat menjadi larutan, HCl dapat berdisosiasi menjadi ion H + dan ion Cl -. Karena sesuai dengan teori Arrhenius, asam klorida ditemukan dalam asam Arrhenius.

Basis Arrhenius

Menurut Arrhenius, suatu zat dapat dikatakan basa bila menghasilkan ion OH yang terlarut dalam air, contoh disosiasi NaOH seperti gambar di bawah ini.

NaOH (Aq) → Na + (Aq) + OH– (Aq)

Ketika NaOH dibuat menjadi larutan, NaOH dapat berdisosiasi dan menjadi ion Na + dan ion OH-.

Karena cocok dengan teori Arrhenius, larutan natrium hidroksida terkandung dalam basa Arrhenius.

Teori asam basa Lewis (1923)

Sejak tahun 1923, Lewis memiliki pandangan berbeda tentang teori asam basa.

Ketika Bronsted-Lowry percaya bahwa proton (ion H +) dapat bertindak sebagai senyawa dalam bentuk asam atau basa, Lewis melihat bahwa pasangan elektronlah yang berperan dalam sifat asam atau basa suatu koneksi.

Dalam teori asam-basa Lewis, basa dapat menyumbangkan pasangan ke elektron dan asam dapat menerima sepasang elektron.

Asam Lewis merupakan kombinasi dari semua zat yang dapat dengan bebas menerima pasangan elektron, dengan kata lain merupakan akseptor pada pasangan elektron.

Sedangkan basa Lewis merupakan zat yang dapat dengan bebas mendonasikan sepasang elektron, yaitu pasangan donor ke sebuah elektron.

Asam Lewis

Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron. Asam Lewis adalah bentuk elektrofilik karena dapat tertarik ke elektron.

Asam Lewis yang bermuatan positif (sebagian) ke suatu senyawa. Contoh zat yang terkandung dalam asam Lewis meliputi:

Semua kation (Cu2 +, Na +, Ca2 +, Li +, Mg2 + dan lainnya),
Ion, atom atau molekul yang oktetnya tidak lengkap disebut sebagai (BF3, AlF3).
Molekul dengan atom pusat memiliki lebih dari 8 elektron valensi (SiBr4, SiF4)
Molekul memiliki ikatan rangkap dengan dua atom elektro negatif (CO2)

Dasar Lewis

Basa Lewis adalah donor untuk pasangan elektron. Basa Lewis adalah nukleofil karena menyukai sifat atom yang menyerang yang memiliki muatan positif pada suatu senyawa.

Contoh zat yang terkandung dalam basa Lewis antara lain OH-, CN-, NH3 dan lain-lain.

Teori asam basa Bronsted-Lowry (1923)

Teori ini dapat melengkapi teori Arrhenius, yang belum sepenuhnya menjelaskan aksi ion dalam pelarut.

Jika dalam teori Arrhenius dapat dikatakan suatu zat bersifat asam atau basa bila larut dalam air menghasilkan ion H + atau ion OH-, tetapi bagaimana jika pelarutnya bukan air? Misalnya asam asetat dalam pelarut benzena, dimana sifat asamnya tidak muncul.

Selain itu, dalam amonia yang dilarutkan dalam natrium amida, amonia berubah menjadi sifat basa meskipun tidak menghasilkan ion OH. Johannes N. Bronsted dan Thommas M. Lowry dapat menyimpulkan dari hal tersebut bahwa yang menjadi zat adalah asam atau basa disebut ion H + atau proton.

Menurut Bronsted-Lowry, suatu spesies dapat dikatakan bersifat asam jika dapat mendonasikan ion H + atau proton (donor proton) kepada spesies lain, sedangkan bersifat basa jika spesies tersebut dapat menerima ion H + atau proton (akseptor proton) dari Spesies lain.

Konjugat asam-basa Melanjutkan teori Bronsted-Lowry, spesies yang dapat menyumbang dalam proton dan mengambil proton sehingga mereka berubah menjadi basa.

Basa yang terbentuk sebagai hasil dari donor proton biasanya disebut sebagai basa konjugasi dari asam asli.

Meskipun spesies yang dapat menelan proton memiliki kemampuan untuk menyumbangkan proton, mereka biasanya disebut sebagai asam konjugasi dari basa aslinya.

Amfoterik

Senyawa amfoter adalah senyawa yang dapat menjadi asam atau basa tergantung kondisi lingkungannya.

Ini terjadi karena senyawa amfoter memiliki kemampuan ini. Kemampuan ini dapat terjadi bila ada atom hidrogen dalam senyawa amfoter yang dapat lepas dan berubah menjadi proton dan memiliki sepasang elektron tunggal untuk menerima proton.

Contoh senyawa amfoter antara lain asam, amino, protein, air, Al (OH) 3 dan beberapa oksida logam (ZnO, PbO, SnO dan lain-lain).

Amfoterik berasal dari bahasa Yunani dan merupakan amfoter, yang artinya keduanya.

Amfoterik berarti dalam asam dan basa suatu senyawa yang dapat menghasilkan keduanya.

Kadang memiliki istilah berbeda yang juga bisa digunakan untuk senyawa yang bisa bersifat asam atau basa yaitu amphiprotic. Antara amfoter dan amphiproti memiliki arti yang sama.

Ringkasan

Ada beberapa poin penting dalam teori asam basa Bronsted-Lowry yang dapat ditarik sebagai berikut:

Asam adalah spesies yang dapat mengeluarkan ion H + atau proton.
Basa adalah spesies yang dapat menerima ion H + atau proton.
Air adalah senyawa amfoter.
Asam konjugat adalah asam yang dihasilkan dari senyawa yang telah menerima proton.
Basa konjugasi adalah basa yang dihasilkan dari suatu senyawa yang telah menyumbangkan proton.

Lihat Juga : https://kabarkan.com/contoh-cerita-fantasi/